Исэлдэлтийн тоог хэрхэн олох вэ: 12 алхам (зурагтай)

Агуулгын хүснэгт:

Исэлдэлтийн тоог хэрхэн олох вэ: 12 алхам (зурагтай)
Исэлдэлтийн тоог хэрхэн олох вэ: 12 алхам (зурагтай)

Видео: Исэлдэлтийн тоог хэрхэн олох вэ: 12 алхам (зурагтай)

Видео: Исэлдэлтийн тоог хэрхэн олох вэ: 12 алхам (зурагтай)
Видео: How Not To Die: The Role of Diet in Preventing, Arresting, and Reversing Our Top 15 Killers 2024, Гуравдугаар сар
Anonim

Химийн хувьд "исэлдэлт" ба "бууралт" гэсэн нэр томъёо нь атом (эсвэл атомын бүлэг) тус бүр электроноо алдах эсвэл олж авах урвалыг хэлдэг. Исэлдэлтийн тоо гэдэг нь химичдэд хэдэн электрон дамжих боломжтой, урвалын явцад исэлдсэн эсвэл буурсан эсэхийг хянах боломжийг олгодог атомуудад (эсвэл атомын бүлэгт) хуваарилагдсан тоо юм. Атомын исэлдэлтийн тоог хуваарилах үйл явц нь атомуудын цэнэг, тэдгээрийн нэг хэсэг болох молекулуудын химийн найрлагад үндэслэн гайхалтай энгийнээс зарим талаар нарийн төвөгтэй байж болно. Асуудлыг хүндрүүлэхийн тулд зарим элементүүд нэгээс илүү исэлдэлтийн дугаартай байж болно. Аз болоход исэлдэлтийн тоонуудын хуваарилалтыг нарийн тодорхойлсон, дагаж мөрдөхөд хялбар дүрмээр зохицуулдаг боловч үндсэн хими, алгебрийн мэдлэг нь эдгээр дүрмийг удирдахад илүү хялбар болгоно.

Алхам

2 -р хэсгийн 1 -р хэсэг: Химийн дүрэмд үндэслэн исэлдэлтийн тоо өгөх

Исэлдэлтийн тоог олох Алхам 1
Исэлдэлтийн тоог олох Алхам 1

Алхам 1. Асууж буй бодис нь үндсэн элемент эсэхийг тодорхойлох

Чөлөөт, хольцгүй элементийн атомууд нь үргэлж исэлдэлтийн тоо 0 -тэй байдаг. Энэ нь элемент хэлбэр нь дан атомаас бүрдэх атомуудын хувьд ч, элементийн хэлбэр нь хоёр атомтай эсвэл полиатомийн атомуудын хувьд ч үнэн юм.

  • Жишээлбэл, Ал(ууд) ба Cl2 хоёулаа хоорондоо нийлдэггүй элемент хэлбэртэй байдаг тул исэлдэлтийн тоо 0 байна.
  • Хүхрийн элемент хэлбэр болох S8, эсвэл октасульфур нь тогтмол бус боловч исэлдэлтийн тоо 0 байна.
Исэлдэлтийн тоог олоорой 2 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 2 -р алхам

Алхам 2. Асууж буй бодис нь ион мөн эсэхийг тодорхойлох

Ионууд нь тэдний цэнэгтэй тэнцэх исэлдэлтийн тоотой байдаг. Энэ нь бусад элементүүдтэй холбогдоогүй ионууд болон ионы нэгдлүүдийн нэг хэсэг болох ионуудын хувьд үнэн юм.

  • Жишээлбэл, Cl ион- исэлдэлтийн тоо -1 байна.
  • Cl ион нь NaCl нэгдлийн нэг хэсэг болоход -1 исэлдэлтийн тоотой хэвээр байна. Учир нь На+ ион, тодорхойлолтоор +1 цэнэгтэй, бид Cl гэдгийг мэддэг- ион нь -1 цэнэгтэй тул түүний исэлдэлтийн тоо -1 хэвээр байна.
Исэлдэлтийн тоонуудыг олох 3 -р алхам
Исэлдэлтийн тоонуудыг олох 3 -р алхам

Алхам 3. Металл ионуудын хувьд олон тооны исэлдэлтийн тоо боломжтой гэдгийг мэдэж аваарай

Олон металл элементүүд нэгээс илүү цэнэгтэй байж болно. Жишээлбэл, төмөр төмөр (Fe) нь +2 эсвэл +3 цэнэгтэй ион байж болно. Металл ионуудын цэнэгийг (улмаар исэлдэлтийн тоог) нэг хэсэг болох нэгдлүүдийн бусад атомуудын цэнэгтэй харьцуулж, эсвэл текстээр бичихдээ роман тоогоор тэмдэглэж болно. төмрийн (III) ион нь +3 цэнэгтэй. ).

Жишээлбэл, металл хөнгөн цагаан ион агуулсан нэгдлийг авч үзье. AlCl нэгдэл3 нь нийт төлбөртэй 0. Учир нь бид Cl гэдгийг мэддэг- ионууд -1 цэнэгтэй бөгөөд 3 Cl байна- нэгдэл дэх ионууд, Al ион нь +3 цэнэгтэй байх ёстой бөгөөд ингэснээр бүх ионуудын нийт цэнэг 0 -ийг нэмнэ. Тиймээс энэ нэгдэл дэх исэлдэлтийн тоо +3 байна.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 4 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 4 -р алхам

Алхам 4. Хүчилтөрөгч -2 -ийн исэлдэлтийн тоог онооно (үл хамаарах зүйл)

Бараг бүх тохиолдолд хүчилтөрөгчийн атомууд -2 исэлдэлтийн тоотой байдаг. Энэ дүрмээс цөөн хэдэн үл хамаарах зүйлүүд байдаг.

  • Хүчилтөрөгч үндсэн төлөвт байх үед (O2), түүний исэлдэлтийн тоо нь бүх элементийн атомуудын адил 0 байна.
  • Хүчилтөрөгч нь хэт исэлийн нэг хэсэг бол түүний исэлдэлтийн тоо -1 байна. Пероксидууд нь хүчилтөрөгчийн хүчилтөрөгчийн нэг холбоо (эсвэл хэт исэлийн анион О) агуулсан нэгдлүүдийн ангилал юм2-2). Жишээлбэл, молекул дахь H2О2 (устөрөгчийн хэт исэл), хүчилтөрөгч нь исэлдэлтийн тоо (ба цэнэг) -1 байна.
  • Хүчилтөрөгч нь хэт ислийн нэг хэсэг бол түүний исэлдэлтийн тоо -1⁄2 байна. Супероксидууд нь хэт исэлийн анион О агуулдаг2-.
  • Хүчилтөрөгч фтортой холбогдсон үед түүний исэлдэлтийн тоо +2 байна. Дэлгэрэнгүй мэдээллийг доорх фторын дүрмийг үзнэ үү. Гэсэн хэдий ч үл хамаарах зүйл байдаг: in (O2F2), хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн тоо +1 байна.
Исэлдэлтийн тоог олоорой 5 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 5 -р алхам

Алхам 5. Устөрөгчийн хувьд +1 исэлдэлтийн тоог онооно (үл хамаарах зүйл)

Хүчилтөрөгчийн нэгэн адил устөрөгчийн исэлдэлтийн тоо нь онцгой тохиолдлуудад хамаардаг. Ерөнхийдөө устөрөгч нь +1 исэлдэлтийн тоотой байдаг (дээр дурдсанаар энэ нь H хэлбэртэй биш бол)2). Гэсэн хэдий ч гидрид гэж нэрлэгддэг тусгай нэгдлүүдийн хувьд устөрөгч нь -1 исэлдэлтийн тоотой байдаг.

Жишээлбэл, Х2Өө, хүчилтөрөгч нь -2 цэнэгтэй тул устөрөгчийн исэлдэлтийн тоо +1 байдаг бөгөөд нэгдлийн цэнэгийг тэг болгохын тулд бидэнд хоёр +1 цэнэг хэрэгтэй гэдгийг бид мэднэ. Гэхдээ натрийн гидрид NaH -д устөрөгч нь исэлдэлтийн тоо -1 байдаг, учир нь Na+ ион нь +1 цэнэгтэй бөгөөд нэгдлийн нийт цэнэг тэг бол устөрөгчийн цэнэг (улмаар исэлдэлтийн тоо) -1 -тэй тэнцүү байх ёстой.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 6 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 6 -р алхам

Алхам 6. Фтор нь үргэлж -1 исэлдэлтийн тоотой байдаг

Дээр дурдсанчлан зарим элементүүдийн исэлдэлтийн тоо хэд хэдэн хүчин зүйлээс хамаарч өөр өөр байж болно (металлын ионууд, хэт исэл дэх хүчилтөрөгчийн атомууд гэх мэт) Фторин нь исэлдэлтийн тоо -1 байдаг бөгөөд энэ нь хэзээ ч өөрчлөгддөггүй. Учир нь фтор бол хамгийн их цахилгаан сөрөг элемент бөгөөд өөрөөр хэлбэл энэ нь өөрийн электроноос татгалзах магадлал багатай, өөр атомыг авах магадлал өндөртэй элемент юм. Тиймээс төлбөр нь өөрчлөгддөггүй.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 7 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 7 -р алхам

Алхам 7. Исэлдэлтийн тоог нэгдлийн цэнэгтэй тэнцүү нэгдлээр тогтооно

Найрлага дахь бүх атомуудын исэлдэлтийн тоо нь нэгдлийн цэнэгийг нэмэх ёстой. Жишээлбэл, хэрэв нэгдэл цэнэггүй бол түүний атом бүрийн исэлдэлтийн тоо тэг хүртэл нэмэгдэх ёстой; хэрэв нэгдэл нь -1 цэнэгтэй полиатомийн ион бол исэлдэлтийн тоо -1 хүртэл нэмэгдэх ёстой.

Энэ бол таны ажлыг шалгах сайн арга юм - хэрэв таны нэгдлүүдийн исэлдэлт нь таны нэгдлийн цэнэгийг нэмэхгүй бол та нэг буюу хэд хэдэн удаа буруу хуваарилсан гэдгээ мэдэж байна

2 -р хэсгийн 2 -р хэсэг: Исэлдүүлэхгүй тооны дүрмийг атомуудад өгөх

Исэлдэлтийн тоог олоорой 8 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 8 -р алхам

Алхам 1. Исэлдэлтийн тооны дүрэмгүй атомуудыг ол

Зарим атомууд исэлдэлтийн тооны талаар тодорхой дүрэм журам байдаггүй. Хэрэв таны атом дээрх дүрмэнд байхгүй бөгөөд та түүний цэнэг нь юу болохыг мэдэхгүй байгаа бол (жишээлбэл, хэрэв энэ нь илүү том нэгдлийн нэг хэсэг бөгөөд ингэснээр түүний бие даасан цэнэгийг харуулаагүй бол) та атомын исэлдэлтийн дугаарыг процессоор олж болно. устгах тухай. Нэгдүгээрт, та нэгдэл дэх бусад бүх атомын исэлдэлтийг тодорхойлж, дараа нь нэгдлийн нийт цэнэг дээр үндэслэн үл мэдэгдэх зүйлийг шийдэх болно.

Жишээлбэл, Na нэгдэлд2ТИЙМ4, хүхрийн (S) цэнэг нь тодорхойгүй байна - энэ нь үндсэн хэлбэрээр байдаггүй, тиймээс 0 биш, гэхдээ энэ бол бидний мэддэг зүйл юм. Энэ бол алгебрийн исэлдэлтийн тоог тодорхойлох энэ аргад сайн нэр дэвшигч юм.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 9 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 9 -р алхам

Алхам 2. Найрлага дахь бусад элементүүдийн мэддэг исэлдэлтийн тоог олоорой

Исэлдэлтийн тоог хуваарилах дүрмийг ашиглан нэгдлийн бусад атомуудад исэлдэлтийн тоог онооно. O, H гэх мэт онцгой тохиолдлуудаас болгоомжил.

На -д2ТИЙМ4, Бид тогтоосон дүрмүүддээ үндэслэн Na ион нь +1 цэнэгтэй (тэгээд исэлдэлтийн тоо), хүчилтөрөгчийн атомууд -2 исэлдэлтийн тоотой байдгийг бид мэднэ.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 10 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 10 -р алхам

Алхам 3. Атом бүрийн тоог исэлдэлтийн тоогоор үржүүлнэ

Үл мэдэгдэх атомаас бусад бүх атомуудын исэлдэлтийн тоог мэддэг болсон тул эдгээр атомуудын зарим нь нэгээс олон удаа гарч ирж магадгүйг бид тооцох хэрэгтэй. Атом бүрийн тоон коэффициентийг (нэгдэл дэх атомын химийн тэмдгийн ард дэд индексээр бичсэн) исэлдэлтийн тоогоор үржүүлнэ.

На -д2ТИЙМ4, 2 Na атом, 4 О атом байдаг гэдгийг бид мэднэ. Бид Na -ийн исэлдэлтийн тоо болох 2 × +1 -ийг үржүүлж, 2 -ийн хариуг авах ба О -ийн исэлдэлтийн тоо 4 × -2 -ийг үржүүлж -8 гэсэн хариултыг авна.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 11 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 11 -р алхам

Алхам 4. Үр дүнг хамтад нь нэмнэ үү

Үржүүлгийнхээ үр дүнг нийлүүлснээр таны үл мэдэгдэх атомын исэлдэлтийн тоог харгалзахгүйгээр нэгдлийн одоогийн исэлдэлтийн тоог өгнө.

Манай На -д2ТИЙМ4 Жишээлбэл, бид -6 авахын тулд -8 дээр 2 нэмнэ.

Исэлдэлтийн тоог олоорой 12 -р алхам
Исэлдэлтийн тоог олоорой 12 -р алхам

Алхам 5. Нэгдлийн цэнэг дээр үндэслэн үл мэдэгдэх исэлдэлтийн тоог тооцоолно

Та одоо энгийн алгебр ашиглан үл мэдэгдэх исэлдэлтийн дугаараа олоход хэрэгтэй бүх зүйлтэй боллоо. Өмнөх алхамаас авсан хариултыг агуулсан нэгдлийн тэгшитгэлийг тогтоож, тодорхойгүй исэлдэлтийн дугаарыг нэгдлийн нийт цэнэгтэй тэнцүү болгоорой. Өөрөөр хэлбэл: (исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр) + (таны шийдэж буй үл мэдэгдэх исэлдэлтийн дугаар) = (нэгдлийн цэнэг).

  • Манай На -д2ТИЙМ4 Жишээ нь бид дараах байдлаар шийдэх болно.

    • (Мэдэгдэж буй исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр) + (таны шийдэж буй үл мэдэгдэх исэлдэлтийн дугаар) = (нэгдлийн цэнэг)
    • -6 + S = 0
    • S = 0 + 6
    • S = 6. S нь исэлдэлтийн тоотой байна

      Алхам 6. Na -д2ТИЙМ4.

Зөвлөмж

  • Нийлмэлийн хувьд бүх исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр 0 -тэй тэнцүү байх ёстой. Хэрэв 2 атомтай ион байвал жишээлбэл исэлдэлтийн тоонуудын нийлбэр ионы цэнэгтэй тэнцүү байх ёстой.
  • Элементүүдийн үечилсэн хүснэгтийг унших, металл ба металл бус элементүүд хаана байрладаг болохыг мэдэх нь маш тустай юм.
  • Элемент хэлбэрийн атомууд нь үргэлж исэлдэлтийн тоо 0 -тэй байдаг. Нэг атомтай ион нь түүний цэнэгтэй тэнцэх исэлдэлтийн тоотой байдаг. Устөрөгч, лити, натри зэрэг үндсэн хэлбэрийн 1 -р бүлгийн металлын исэлдэлтийн тоо +1; магни, кальци зэрэг үндсэн хэлбэрийн 2 -р бүлгийн металлын исэлдэлтийн тоо +2 байна. Устөрөгч ба хүчилтөрөгч хоёулаа холбосон зүйлээсээ хамааран 2 өөр исэлдэлтийн тоо авах боломжтой байдаг.
  • Дараахь хоёр мнемоникийн нэгийг санах нь исэлдэлт ба бууралтын ялгааг тодорхойлоход тусална.

    • Газрын тосны цооног- исэлдэлт нь алдагдах (электронууд), бууралтууд (электронууд) эсвэл
    • LEO GER- Электрон алдагдал- Исэлдэлт, электрон олз- бууралт
    • Металлын атомууд электронуудаа алдаж эерэг ион үүсгэдэг (исэлдэлт)
    • Металл бус атомууд сөрөг ион (бууралт) үүсгэхийн тулд электрон олж авах хандлагатай байдаг.
    • Одоо байгаа ионууд өөр цэнэгтэй ион эсвэл төвийг сахисан цэнэгтэй атом болохын тулд электрон олж авах эсвэл алдах магадлалтай.

Зөвлөмж болгож буй: